（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生
（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体杂质
? 适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与H2O2的反应不可使用此装置，因为MnO2为粉末）
（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好
洗气装置：广口瓶＋木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）
? 除CO: CO＋CuO (?→) Cu+CO2 (氧化还原方法，通过灼热的氧化铜)
? CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）
? 浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例如：NH3）
D. 能控制反应的进行和停止（过氧化氢制氧气时不能控制反应的发生与停止 ，因为二氧化锰是粉末状固体，不能达到固液分离的作用 ）
______________________________________。
连(连接仪器)→查(查气密性)→装(装药品)→收(收集气体)→验(验满)。
4．验满方法：将燃着的木条放在_________________，
5、制取二氧化碳除去氯化氢如果木条熄灭，证明CO2已集满(不能把燃着的木条伸入瓶内)。
如果___________________，证明气体是CO2。
(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有氯化氢气体。
6、制取二氧化碳的装置(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面阻碍反应的进行。
(3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钾)粉末与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应的速率及气体的收集。
2．实验室制取CO2，使用长颈漏斗(或分液漏斗)有什么好处？
7、制取二氧化碳为什么不能用稀硫酸长颈漏斗：可以随时添加液体药品。但使用时长颈漏斗的末端管口必须插入液面下。
分液漏斗：既可以随时添加液体药品，又可以通过控制液体的滴加速率来控制反应速率。
实验室制取CO2，由于盐酸有挥发性，制得的CO2中含有HCl气体和水蒸气，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，然后用AgNO3溶液检验HCl是否还存在，最后再通过浓H2SO4除去水分，然后用向上排空气法收集，即可得到干燥纯净的CO2气体，装置的连接顺序为：
8、制取二氧化碳的方法若反应物都是____体，反应条件是____，则可用图A的装置；
若反应物是______________________，反应不需要加热，
向上排空气法(图E)：适用于密度比空气大(相对分子质量大于____)的气体。
9、制取二氧化碳的装置图向下排空气法(图F)：适用于密度比空气小(相对分子质量小于____)的气体。
C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
器材: 广口瓶、 长颈漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、盐酸、大理石。
10、制取二氧化碳的化学方程式方法 装置如图4-91所示。在广口瓶内装入大理石,塞紧橡皮塞。橡皮塞的一个孔插入长颈漏斗，另一孔插入导管。导管的一端插入集气瓶的底部。往漏斗里注入稀盐酸，盐酸跟瓶里的大理石反应后生成二氧化碳，用向上排气法把二氧化碳收集在集气瓶
里。把燃烧着的火柴移到瓶口，如果火焰熄灭，表明瓶里已充满二氧化碳气体，然后盖好玻璃片备用。
学习就是不断总结拓展的过程，这条路有优秀的老师带领，会走得更加顺畅！
