我们都知道，万物都是由原子构成的，为何由原子构成的世界如此不同？
人们一度认为原子是不可再分的最小基本粒子，不过随着人类观测水平的不断提升，科学家们发现原子并非最小的粒子，原子本身也有自己的结构。
如今我们知道，原子由原子核和核外电子组成，那么原子核和电子之间到底是如何共存的呢？
一个看似简单的问题，科学家却花了好长时间去探索。卢瑟福的α粒子散射实验表明，电子在原子核外围绕原子核旋转，好像地球围绕太阳旋转一样。
不过电子在运转的过程中会辐射电磁波，损失能量，最终应该会坠落到原子核上。但实际上这种情况并没有发生。
接下来波尔提出了电子跃迁模式，电子只能从一个能级跃迁到另一个能级，而不能位于两个能级之间，而且电子只能吸收特定的能量才能发生跃迁。
不过波尔的理论只适用于氢元素，在更大序数的元素上，会出现较大误差。
而物理学家泡利提出了颠覆性的概念：泡利不相容原理，由此解释了小小的电子为何能导致如此大的不同。
泡利不相同原理是这样的，他在波尔的电子跃迁理论基础上又增加了一点：原子核就像一栋楼的最底层，而电子就位于每个楼层。
泡利不相容原理表明，每个楼层最多只能容纳一定数量的电子，如果想给原子再增加一个电子，就必须寻找新的楼层，看看那里是否有空缺。
这种方式，就意味着一个小小的电子就可以导致原子的外形发生本质改变，同时，不同的外形反过来又会影响原子自身属性，以及与其他原子结合之后的性质！
泡利不相容原理是量子力学的一个重大突破，也成为了现代化学，生物学的基础。该原理向我们诠释了为何世界如此丰富多彩。
5、原子的结构教学视频同时，泡利不相容原理再次颠覆了爱因斯坦薛定谔等人的经典力学。不过稍有遗憾的是，泡利本人只是提出了泡利不相容原理，并没有解释为什么会有那种原理。这也说明量子力学还有更深的东西等待人类去挖掘！
1、一些物质是由分子构成，分子由原子构成，那么原子是由什么构成的，可以再分吗？，科学家们对原子的结构做了大量的研究和探索，对原子的结构认识经历了以下几个历程。
英国科学家道尔顿，认为原子是组成物质的最小单元，是个坚硬的不可分割的实心小球。他对原子结构认识有以下几点：
6、原子的结构教学设计道尔顿的原子学说虽然不正确，但他第一个提出了原子的概念，为以后原子结构的研究奠定了基础。
1897年英国物理学家汤姆森发现原子中存在电子，证明原子可分，并提出了“葡萄干布丁”的原子模型，认为原子是一个圆球状内充斥着正电荷，而带负电的电子像一粒粒葡萄干一样均匀相欠在其中。他对原子结构认识有以下几点：
1909年著名物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验（也叫金箔实验），提出了原子的核式模型。
7、原子的结构教学反思α粒子散射实验：用一束带正电的α粒子去轰击金箔，发现大多数α粒子都能穿过金箔，且发生很小的偏转，很少的α粒子发生大的偏角，极少数α粒子发生超过90度的偏转，极个别的α粒子发生180度角偏转而反弹回来。
1913年波尔原子模型指出：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定层面上运动。
现代电子云原子模型指出，电子绕原子核运动形成一个带负电的云团，如上图。
8、原子的结构第二课时教案原子分为：原子核和核外电子（带负电）；原子核分为质子（带正点）和中子（不带电）；
2.1、原子核很小且原子质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎忽略不计。
原子体积和半径的大小和电子层数密切相关，一般情况下电子层数越多的原子的体积与半径越大，
9、原子的结构教学设计第一课时如氧原子（O）核外有二个电子层，钠原子（Na）有三个电子层。所以氧原子的半径和体积小于钠原子。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布图示，比较直观的表示原子的结构。
“圆圈”代表原子核，圆圈内的“+11”代表带11个正电荷的质子；“弧线”代表电子层，三个弧线代表三个电子层。弧线上的数字表示每个电子层上的电子数（带负电）。在原子中，圆圈内的数值等于所有电子数之和，整个原子不带电。
10、原子的结构教学视频电子层上电子的简单排列方法：第一层最多只能放2个电子，最外层最多只能放8个电子。初中只要掌握1~20号元素的原子原子结构示意图。
①由已知原子画出原子结构示意图（1~20号元素以），以钠为例：
第一步：找到钠元素在元素周期表中的排列序数（即质子数），将“+序数”写入圆圈内，
